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    下列实验能达到目的是（　　）
    A．检验SO2具有漂白性 B．配制0.1mol?L-1NaOH溶液时定容 C．分离出碘水中的碘 D．配制一定浓度硫酸溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．加热条件下浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫可与品红褪色，可与碱溶液反应；
    B．配制溶液时，视线应与液面水平相切；
    C．乙醇与水混溶；
    D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．
    解答： 解：A．加热条件下浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫可与品红褪色，可与碱溶液反应，可完成实验，故A正确；
    B．配制溶液时，视线应与液面水平相切，仰视易导致浓度偏低，故B错误；
    C．乙醇与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ?mol-1890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ?mol-1、H-H键：436.0kJ?mol-1．则下列叙述正确的是（　　）
    A、C≡C键能为796.0 kJ?mol-1
    B、C-H键键长小于H-H键
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=
     
    ．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）工业上用CH3OH、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式
     
    ，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效．在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）．中间体M的合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D中的官能团为
     
    ：反应④属于
     
    反应（填反应类型）；B的结构简式为
     
    ．
    （2）写出 一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体
    （3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1%）为起始原料也可制得中间体M：

    则E的结构简式为
     

    F→M的化学方程式为
     
    ．
    （4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M．
    ①用系统命名法给化合物G命名：
     
    ；
    ②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．下列说法错误的是
    （　　）
    A、石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e-+2CO2═2CO32-
    B、在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5
    C、放电时熔融盐中CO32-向石墨I电极方向移动
    D、每消耗11.2L氢气，理论上可以制得108g N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生
    C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、30g SiO2含有NA个Si-O共价键
    B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA
    D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    ①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    ②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
    ③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    ④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
    A、只有②④B、只有④
    C、只有②③④D、只有①②④

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