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    已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是（　　）
    A、元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应
    B、元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应
    C、化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    D、元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，由于B不可能为氢元素，可知B处于ⅣA族，原子序数小于Na，故B为C元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，由于B不可能为氢元素，可知B处于ⅣA族，原子序数小于Na，故B为C元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素，
    A．氢气、Na、Al均在氯气中燃烧，属于放热反应，故A正确；
    B．元素D的最高价氧化物为氢氧化铝，B、C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，不能与碳酸反应，故B错误；
    C．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，故C错误；
    D．CCl4中各原子均满足8电子结构，AlCl3属于共价化合物，Al原子不满足8电子结构，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查元素推断、化学键、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，D信息为易错点，注意氯化铝属于共价化合物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如图1

    （1）已知：2SO3（g）?2SO2 （g）+O2 （g）△H1
    H2SO4（l）?SO3（g）+H2O（l）△H2
    2H2SO4（l）?2SO2 （g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
    则△H3=
     
     （用△H1和△H2表示）
    （2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是
     
    ．
    （3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．则该反应平衡常数表达式：K=
     
    ；升温时平衡常数K
     
    （选填“增大”或“减小”）
    （4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；     I─+I2?I3─．
    ①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是
     
    、
     
    ．
    ②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化
    b．v正（H2）=v逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为
     
    ；
    ③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因
     
    ．该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（　　）（多选题）．
    A、水的电离常数不变
    B、Ca（OH）2的电离程度先变大然后变小最后不变
    C、水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
    D、水的电离程度将会先变小然后变大最后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）
    A、CO2和H2O
    B、NaOH和CH4
    C、SiO2和CO2
    D、NaCl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列俗称表示同一种物质的是（　　）
    A、苏打、小苏打
    B、胆矾、绿矾
    C、三硝酸甘油酯、硝化甘油
    D、纯碱、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图示操作进行实验，下列实验现象、解释均正确的是（　　）
    选项实验试剂现象解释实验操作
    A试剂1：5%的H2O2溶液
    试剂2：酸性KI淀粉溶液    		溶液变蓝I--被H2O2氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 
    B试剂1：SO2的水溶液
    试剂2：滴有酚酞的NaOH溶液    		溶液褪色SO2具有漂白性，将酚酞漂白
    C试剂1：乙醇
    试剂2：酸性KMnO4溶液    		溶液褪色乙醇将KMnO4还原，自身被氧化为乙醛
    D试剂1：FeCl3溶液
    试剂2：待检溶液    		溶液变红待检溶液中含有SCN-，与Fe3+反应生成红色的[Fe（SCN）6]4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断出溶液中（　　）
    ①一定含有I-不能确定是否有Cl-②一定含有NO3-③不含有Fe3+④一定含有I-、NO3-和Cl-．
    A、①B、②③C、④D、①③

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