【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
①在A中加入 4.4 g的异戊醇， 6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A 50分钟，②反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，③分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，④进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.77 g。回答下列问题：
（1）异戊醇的系统命名法名称是：________________，
（2）装置B的作用：_____________，
（3）在步骤①中加入过量乙酸的目的是：_____________，
（4）在步骤②洗涤操作中，第一次水洗可以大量洗去的杂质有：___________，
（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，先将______从分液漏斗的下口放出，再将______从上口放出，
（6）在步骤③中加入少量无水硫酸镁的目的是：_______________，
（7）本实验的产率是：______，
（8）在步骤④中，若从 130℃开始收集馏分，产率将偏_______(填高或者低)。
【答案】 3-甲基-1-丁醇 冷凝回流、提高醇的转化率 硫酸 乙酸 水层 乙酸异戊酯 干燥 58℅ 高
【解析】（1）异戊醇的结构简式为
，系统命名法名称是 3-甲基-1-丁醇；（2）装置B的名称是球形冷凝管，起冷凝回流的作用；（3）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动。增加一种反应物的浓度，可能使另一种反应物的转化率提高。因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（4）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和未反应的醋酸；（5）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出。（6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分，干燥。（7）n（乙酸）＝6.0g÷60g/mol＝0.1mol，n（异戊醇）＝4.4g÷88g/mol＝0.05mol，由于二者反应是1:1反应的，所以乙酸过量要按照醇来计算。n（乙酸异戊酯）= 3.77 g÷130g/mol=0.029mol。所以本实验的产率是0.029mol÷0.05mol×100℅＝58℅。（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏高。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质
②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。
(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。
(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4
Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 ( )
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐
D. e和其它四种元素均能形成共价化合物
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【题目】【化学选修－物质结构与性质】
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，
在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）
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【题目】A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：
（1）A制备B的方程式为:______________________________
（2）B与钠反应的化学放出式为:______________________________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B__________mol。
（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为____________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。
②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。
③X+的核外电子排布式为 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
②稳定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
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【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z>W
B. 单质的还原性：X>Y
C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
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