[题目]手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图.已知在测定O2含量过程中.电解质溶液的质量保持不变.一定时间内.若通过传感器的待测气体为aL(标准状况).某电极增重了bg.下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B. Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C. 反应过程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是

A. Pt上发生氧化反应

B. Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol

D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

【答案】D

【解析】由图可知O2在Pt电极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Pt电极为正极，Pb电极则为负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，电池总反应为2Pb+ O2=2PbO。根据以上分析，A选项 Pt上发生还原反应，故A错误；B选项 Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，B错误；C项反应过程中，负极增加的质量为O的质量，正极消耗氧气mol,根据O2+2H2O+4e-=4OH-，转移OH-的物质的量为0.125bmol，故C错误；D. 电极增加的质量为O的质量，待测气体为aL含有的氧气体积为L/mol=0.7bL，则待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a，D正确；本题答案为D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ．“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣①的主要成分为_______。

(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为_________。

Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:

(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为____________。

(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取两位有效数字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。

(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率=______(产率=)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是

A. A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大

B. B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

C. 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b

D. 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于炔烃的下列描述正确的是

A. 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃

B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D. 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关正硼酸的说法正确的是 ( )

A．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键

B．硼原子、氧原子最外层均为8电子的稳定结构

C．H3BO3分子中既存在σ键，又存在π键

D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

实验I	试剂		现象
	滴管	试管
2mL	1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）	1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）	a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
		1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）	b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
ⅱ	取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	无明显变化
ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环