【题目】我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平,根据下列材料的应用回答问题。
应用 | “复兴号”高铁车轮 | “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 | 华为折叠手机屏幕 |
用到的材料 | 高速钢 | 钛合金、铝合金 | 聚酰亚胺塑料 |
(1)上述材料中属于有机合成材料的是______,属于金属材料的是______(写一种即可)。
(2)飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是______。
(3)在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时,常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为______,反应基本类型是______。
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【题目】NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。现用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示:
(1)流程中的试剂X(某钠盐)的化学式是___________。
(2)“氧化”时需保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在较小pH条件下水解,最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,如图是pH—温度关系图,图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域,下列说法不正确的是________(填字母)。
a.黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价
b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾,其原因相同
c.氯酸钠在氧化Fe2+时,1 mol NaClO3得到的电子数为6NA
d.工业生产中温度常保持在85~95 ℃,加入Na2SO4后生成黄钠铁矾,此时溶液的pH约为1.2~1.8。
(4)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。
(5)某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH),过程如图:
①已知 25℃时,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,当调节 pH≥9 时,溶液中残留的c(Ni2+)________mol/L。
②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
③镍氢电池电解液为30%的KOH,负极为MH(即吸氢材料M吸附氢原子)。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式______________。
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【题目】反应3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经3 min,B的浓度减少0.9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:
(1)A的化学名称是__________,C中含氧官能团的名称为__________。
(2)F的结构简式为______,A和E生成F的反应类型为______。
(3)A生成B的化学方程式为_______________。
(4) B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题
(1)图中该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”),反应热△H的表达式为_________________
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1________________________,E2________________(填“增大’“减小”或“不变”),化学_________________平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
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【题目】用MnO2氧化密度为1.19 g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应的离子方程式为:________________,该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。
(3)8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化;其中,还原过程为:________→_______。
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
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【题目】(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A.A中反应不完全
B.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
C.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应,反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解,忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________,其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。
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【题目】回答下列问题:
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) ____________c(CH3COO-)(填“ >”或“=”或“<” )。
(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。
(3) 99 ℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=________,水电离出的c(H+)=________,而此时溶液中的c(Na+)__________ c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)。
(4)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中
A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应的△H>0
B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态
C. 恒温恒容,A点时通入CO2,v(正)和v(逆)均增加
D. 30℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)
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