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    16．4.48L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0.1L盐酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，则“一定条件”可能是（　　）
    A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃

    分析 根据溶液中c（Cl-）=2mol/L，n（HCl）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，
    Vm=$\frac{V}{n}$=$\frac{4.48L}{0.2mol}$=22.4L/mol，可知此时为标准状况．

    解答 解：根据溶液中c（Cl-）=2mol/L，n（HCl）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，
    Vm=$\frac{V}{n}$=$\frac{4.48L}{0.2mol}$=22.4L/mol，可知此时为标准状况，即为0℃、101kPa；
    故选CD．

    点评 本题考查气体摩尔体积的适用条件，难度不大，求出气体摩尔体积的数值是判断一定条件的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
    ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  
    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  
    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则
    （1）②中D极发生还原反应；
    （2）上述四种金属的活动性顺序为A＞C＞D＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得        B．它们碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．
    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
    C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
    D．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
    [1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
    （1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子除H+、Na+外，还有：Pb2+、Pb（OH）+．
    （2）pH=9时主要反应的离子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度（mg/L）0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度（mg/L）0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：Fe3+
    （4）如该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
    则脱铅最合适的pH范围为B（填代码）．
    A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2中含有的氢原子数为2NA
    B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
    C．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2NA
    D．2g氢气所含的氢原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生SO2，二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为5.6．
    （2）某空气监测是根据SO2和氯水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．反应后溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）上述反应体现了二氧化硫的化学性质是C
    A．漂白性     B．氧化性      C．还原性
    （4）证明（2）反应后溶液中氯离子的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，
    证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列变化中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2O→H2B．CuO→CuC．Fe3+→Fe2+D．Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．NH3•H2O?NH+4+OH-B．KClO3=K++Cl-+3O2-
    C．H2CO3=2H++CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH-

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