Question

8．在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生SO₂，二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为5.6．
（2）某空气监测是根据SO₂和氯水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．反应后溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）上述反应体现了二氧化硫的化学性质是C
A．漂白性     B．氧化性      C．还原性
（4）证明（2）反应后溶液中氯离子的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，
证明有Cl^-．

Answer 1

分析 （1）正常雨水中溶解CO₂，pH约为5.6；
（2）二氧化硫具有还原性，能够被氯水中的氯气氧化，生成盐酸、硫酸两种强酸；
（3）依据反应中硫元素化合价变化解答；
（4）检验氯离子的存在，通常用银离子反应生成白色沉淀氯化银，注意排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰．

解答 解：（1）正常雨水的pH约为5.6；
故答案为：5.6；
（2）二氧化硫具有还原性，能够被氯水中的氯气氧化，反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，反应生成盐酸和硫酸都是强酸，溶液酸性增强，pH变小；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；变小；
（3）在反应SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二氧化硫中的硫，化合价升高，发生氧化反应，本身做还原剂，表现还原性；
故选：C；
（4）检验氯离子的存在，通常用银离子反应生成白色沉淀氯化银，注意排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，所以正确的操作为：滴加过量Ba（NO₃）₂ 溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl^-；
故答案为：滴加过量Ba（NO₃）₂ 溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl^-．

点评 本题考查了物质的性质及离子的检验，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．