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    【题目】下列关于乙炔制取的说法不正确的是( )

    A. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

    B. 此反应是放热反应

    C. 为了除去H2S杂质气体，可用氢氧化钠溶液洗气

    D. 反应中不需加碎瓷片作沸石

    【答案】A

    【解析】试题分析：A.用饱和食盐水代替水是为了减慢化学反应速率，A错误；B.此反应是放热反应，B正确；C. 为了除去H2S杂质气体，可用氢氧化钠溶液洗气，C正确；D.电石本来就是固体，因此不需加碎瓷片作沸石，D正确。故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

    A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C的体积分数约为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是

    A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

    B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

    C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6

    D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

    A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体

    C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不可能由一种元素组成的是(　 )

    A. 单质 B. 混合物

    C. 氧化物 D. 纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：

    (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为

    ______________；该操作将I2还原为I－的主要目的是 ____________ 。

    (2)操作X的名称为 ___。

    (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

    (4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。

    ①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g.

    (1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。

    (2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔是( )

    A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位

    C. 物质的量的单位 D. 表示物质数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂拟综合处理含NH4-废水和工业废气（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

    回答下列问题：

    (1)固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

    (2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。

    (3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。

    (4)用NaNO2溶液处理含NH4-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4-废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。

    (5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化 为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。

    (6) 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。

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