Question

【题目】将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数约为28.6%

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)

开始 2 2 0 0

转化 1 1.5 1 0.5z

2s后 1 0.5 1 0.5z

v(D)=0.25molL-1s-1，即=0.25molL-1s-1，解得z=2。A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)=v(D)=0.25molL-1s-1，故A错误；B．由上述计算可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C错误；D．C的体积分数为×100%=28.6%，故D正确；故选D。