Question

9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 放电时，溶液中的OH^-向负极移动
• B． 放电时，正极附近溶液的碱性增强
• C． 放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化
• D． 充电时，阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

分析 A．放电时，原电池原理阴离子向负极移动；　
B．根据放电时正极反应为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-判断；
C．放电时正极反应为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，1mol K₂FeO₄被还原要得到3mol电子；
D．充电时阳极阳极发生Fe（OH）₃失电子的氧化反应．

解答 解：A．放电时，原电池原理阴离子向负极移动，所以OH^-向负极移动，故A正确；　
B．放电时正极反应为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，则附近有OH^-生成，所以正极附近碱性增强，故B正确；
C．放电时正极反应为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，所以每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原，故C错误；
D．充电时阳极发生Fe（OH）₃失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．