Question

已知断裂1mol H₂和1mol Cl₂中的化学键吸收的能量分别为436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1mol HCl时释放的能量为431kJ．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A、

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1
• B、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1
• C、HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）；△H=-91.5 kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=+248 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢，旧键断裂吸收的总能量为：436kJ+243kJ=679kJ，生成2mol氯化氢放出的能量为：431kJ×2=862kJ，则1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢放出的热量为：862kJ-679kJ=183kJ，反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1，据此进行解答．

解答： 解：1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢放出的热量为：862kJ-679kJ=183kJ，
A．根据分析可知，生成1mol氯化氢放出91.5kJ热量，故A错误；
B.1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢放出183kJ热量，故B正确；
C．氯化氢分解生成氢气和氯气需要吸收热量，焓变应该为正值，故C错误；
D．氢气和氯气反应为放热反应，焓变应该为负值，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．