Question

若将32.0g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共收集到NO和NO₂混合气体13.44L （标准状况）．求：
（1）被还原的硝酸质量为多少克？
（2）所消耗硝酸的物质的量为多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，n（NO）+n（NO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，消耗的总硝酸的物质的量等于生成硝酸铜和气体的物质的量之和．

解答： 解：（1）n（HNO₃）被还原=n（NO₂）+n（NO）=n（气体）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
m（HNO₃）=0.6mol×63g/mol=37.8 g，
答：被还原的硝酸质量为37.8克；
（2）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由N守恒得：n（HNO₃）消耗=2n（Cu（NO₃）₂）+n（气体）
=2n（Cu）+n（气体）
=2×0.5mol+0.6mol=1.6mol，
答：所消耗硝酸的物质的量为1.6mol．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．