Question

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：

 

（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：

 

（3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中

 

则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式：

 

（5）工业上用B作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH₃，C为HCl，则丙为H₂，乙为N₂，丁应为Cl₂，E为NH₄Cl，NH₄Cl与强碱A反应生成NH₃与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，结合对应物质的性质解答该题．

解答： 解：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH₃，C为HCl，则丙为H₂，乙为N₂，丁应为Cl₂，E为NH₄Cl，NH₄Cl与强碱A反应生成NH₃与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，
（1）乙与丙生成B的反应为工业制备氨气的反应，方程式为N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，故答案为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃；
（2）甲和A溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）E中所含阳离子为NH₄⁺，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺，
故答案为：加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）工业上用B作原料制备某酸，应生成硝酸，硝酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液，则应生成硝酸铜，
反应的化学方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，反应现象及焰色反应等时推断的突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度不大，注意对基础知识的掌握．