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    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol-1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得．
    解答： 解：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1
    据盖斯定律，①×2-②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1
    故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1．
    点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
    1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
    2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
    3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
    将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（　　）
    （1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油
    （2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉
    （3）将实验室制取CO2时产生的废液加入适量废碱液中和处理．
    A、只有（1）
    B、只有（2）
    C、只有（1）（2）
    D、只有（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （2）已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的结构除
    外，还有
     
    种．
    （3）某有机物A的化学式为C5H12O，分析表明，分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个-CH和一个-OH，它的可能的结构有
     
    种．
    （4）某链状有机物分子中含a个-CH3，b个-CH2-，m个-CH-，n个-C-，其余为-OH，则-OH的个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将32.0g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共收集到NO和NO2混合气体13.44L （标准状况）．求：
    （1）被还原的硝酸质量为多少克？
    （2）所消耗硝酸的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		 HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 混合后溶
    液的pH
    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.12 0.1 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
     
    ．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
     
    ．
    A．前者大      B．后者大        C．两者相等         D．无法判断
    （3）丙组混合溶液中HA、A-、Na+三种微粒浓度由大到小次序为
     

    （4）用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因
     
    若要使溶液中
    c(OH-)
    c(A-)
    的值变大，下列措施可行的是
     

    A．适当升高温度                    B．通入HCl气体
    C．加水稀释                        D．加入少量NaA固体（可溶）
    （5）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有
     

    A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸钠溶液
    C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸铵溶液
    （6）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，c（B2-）+
     
    =0.1mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    I．现有：①612C与614C、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚．请用序号填写对应的分类：
    （1）互为同位素的是
     
    ；
    （2）互为同素异形体的是
     
    ；
    （3）互为同分异构体的是
     
    ；
    （4）属于同一化合物的是
     
    ．
    Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H2SO4  ③液态的（纯）醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖（C12H22O11）  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ，
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ，
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ，
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）．其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀．
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ，B的化学式为
     
    ．E的化学式为
     
    ，F的化学式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式
     
    ，反应⑥的化学方程式
     

    （3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是
     
    ；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象
     
    ，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③C（g）的物质的量浓度不变
    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
    ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
    A、①②⑤B、②③④
    C、②③⑥D、①③⑥

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