Question

把19.2g铜完全溶解于250mL一定浓度的稀硝酸中，待反应结束后再加水稀释到500mL，此时溶液中c（H⁺）为0.8mol/L，试求：
（1）反应收集的一氧化氮气体在标准状况下的体积；
（2）原稀硝酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O计算反应消耗的HNO₃的物质的量、生成NO的物质的量，根据V=nV_m计算NO的体积；
（2）根据n=cV计算反应后剩余硝酸的物质的量，进而计算原溶液中硝酸的物质的量，根据c=

n

V

计算原硝酸的浓度．

解答： 解：（1）设与 1.92gCu 完全反应需 HNO₃的物质的量为x，生成 NO 的物质的量为y，则：
   3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3×64g    8mol                2mol
19.2g      x                    y
所以，3×64g：19.2g=8mol：x，解得x=0.8mol，
3×64g：19.2g=2mol：y，解得y=0.2mol，
故反应生成NO的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的体积为4.48L．
（2）反应后剩余硝酸的物质的量=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，
故原稀硝酸中HNO₃的总物质的量=0.8mol+0.4mol=1.2mol，
故原稀硝酸的物质的量浓度=

1.2mol

0.25L

=4.8mol/L，
答：原稀硝酸的物质的量浓度为4.8mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重对基础知识的考查，明确发生的反应即可解答，难度不大．