[题目]某同学欲探究与水的反应.该同学取一定量样品与过量水反应.待完全反应后.得到溶液X和一定量.该同学推测反应中可能生成了.并进行实验探究.(1)选取适当的试剂.设计实验证明溶液X中含 (2)通过上述实验证明溶液中确实存在.取少量X于试管中.滴加几滴酚酞试液.实验现象为 .(3)取少量X于试管中.滴加溶液.立即生成红褐色沉淀.则该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学欲探究与水的反应，该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量。该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。

（1）选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含____________

（2）通过上述实验证明溶液中确实存在。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________。

（3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_______________。

（4）己知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____________□

【答案】取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。溶液先变红，又褪色

【解析】（1）双氧水易分解生成氧气和水，可以加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验，方法是：取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2；（2）得到的溶液X是氢氧化钠溶液和部分双氧水，双氧水具有强氧化性，加入酚酞后，溶液先变成红色，后红色褪去；（3）少量X于试管中，滴加硫酸亚铁溶液，立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；（4）锰元素化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价-2→-1，化合价升高（-1）×2=2价，所以高锰酸根离子的系数是2，双氧水的系数是5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

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