【题目】氯气在生产和科研中有重要应用。
(1)若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是__________。
a. 立即通报相关部门,迅速撤离事故现场
b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
c. 逆风疏散
d. 顺风疏散
(2)事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是__________。
(3)某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
②此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
i温度较高时氯气与反应生成
,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___________。
ii试判断另一个副反应(写出此反应方程式):___________。为避免此副反应发生,应采取的措施是____________。
(4)在一定量的NaOH溶液中通入一定量,二者恰好完全反应。生成物中含有
、
、
三种含氯元素的离子,其中
、
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。则
时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。
【答案】 ac
i将U型管置于冷水浴中
在B与C装置之间加一个饱和食盐水的洗气装置 3:7
【解析】(1)氯气有毒,密度比空气大,易于碱性溶液反应,所以当氯气泄漏时立即通报相关部门,迅速撤离事故现场,NaOH具有较强的腐蚀性,应用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液,并且逆风疏散,答案选ac;(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,可用NaOH吸收尾气,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)①圆底烧瓶中发生制备氯气的反应,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。②i、温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,用冰水或冷水冷却,即将U型管置于冷水浴中;ii、由于生成的氯气中含有氯化氢,氯化氢能与氢氧化钙反应,所以另一个副反应为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。为避免此副反应发生,必需除去氯化氢,因此应采取的措施是在B与C装置之间加一个饱和食盐水的洗气装置。(4)根据图像可设次氯酸根和氯酸根离子的物质的量分别是2mol、1mol,氯离子的物质的量为n,则根据电子得失守恒可知n=2mol×1+1mol×5=7mol,因此被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为3:7。
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【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大.非金属X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为 .
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 .
(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因: .
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式: .
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】、
的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,则下列判断不正确的是
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有
C. 溶液中一定含有 D. 剩余固体中一定含有
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【题目】某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料,通过质谱法测得其最大质荷比为118;其核磁共振氢谱中有5个峰,峰面积之比为1:2:2:2:3;其苯环上只有一个取代基.以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图,试回答下列问题:
(1)A的结构简式为;
(2)E中的官能团名称是;
(3)G的结构简式为;
(4)反应②、④的反应类型分别是 , ;
(5)反应③的化学方程式:;
(6)反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同?;
(7)符合以下条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构) a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色 d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气.
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【题目】完成下列反应方程式,有机物必须写结构简式,并配平,有特殊条件注明条件.
(1)实验室制备乙炔
(2)淀粉水解
(3) 对甲基苯酚与溴水反应
(4) 环已二烯与氯气1,4加成
(5) 乳酸自酯化生成六元环状有机物
(6)军事工业生产TNT烈性炸药 .
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【题目】某同学欲探究与水的反应,该同学取一定量
样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量
。该同学推测反应中可能生成了
,并进行实验探究。
(1)选取适当的试剂,设计实验证明溶液X中含____________
(2)通过上述实验证明溶液中确实存在。取少量X于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为____________。
(3)取少量X于试管中,滴加溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为_______________。
(4)己知溶液X可使酸性溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:____________
□
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【题目】某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是 ;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是 。
(3)通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是 ______ 。
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。
(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:
实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.
实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊.
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ;
②气体X可以是 (填序号)。
a.CO2 b.C12 c.N2 d.NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示): 。
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【题目】咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为.
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:;
(2)蜂胶的分子式为C17H16O4 , 在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为 .
(3)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式: .
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