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    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
     
    （△H用E1、E2或E3表示）．
    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母序号）．
    A．2v逆（H2）=v正（CO）               B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变      D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．
    考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：（1）图象分析反应是放热反应，反应的焓变=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出；
    （2）图象分析可知是逆反应速率增大，反应是否达到平衡不知，所以增大逆反应速率的因素均符合；
    （3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
    解答： 解：（1）图象分析反应是放热反应，反应的焓变=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=E1-E3，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（E1-E3）或-（E3-E1）kJ?mol-1 ，
    故答案为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（E1-E3）或-（E3-E1）kJ?mol-1 ；
    （2）图象分析可知是逆反应速率增大，反应是否达到平衡不知，所以增大逆反应速率的因素均符合，如加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等，
    故答案为：加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等；
    （3）判断反应达到平衡状态的依据正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；
    A．v逆（H2）=2v正（CO），说明正逆反应速率相同，2v逆（H2）=v正（CO）不能说明正逆反应速率相同，故A错误；
    B．混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；
    C．反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，故C正确；
    D．反应达到平衡状态时，CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，所以能作为判断平衡状态的依据，故D正确；
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1，和起始量，变化量有关，不能作为平衡的标志，故E错误；
    故选CD．
    点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断等知识点，热化学方程式书写与图象分析方法是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe（OH）3反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）判断碘已完全反应的方法是
     
    ．
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是
     
    ．
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3.000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0.100mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有
     
    ，其中使用前需进行润洗的仪器是
     
    ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如图所示的可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol请回答下列问题：
    （1）Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；达到平衡后，A的转化率为50%，此时B的转化率为
     
    ；
    （3）若反应温度升高，A的转化率
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；达到平衡后，c（D）=1.0mol/L，则a=
     
    ；
    （5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1
     
    （填“增大”“减小”“不变”），△H的变化是：△H
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、B、D为固态，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是
     
    ．写出D的两个用途
     
    、
     
    ．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
     
    ；
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的化学式是
     
    ，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）若A、D为单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色
    ③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．
    ④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    （1）写出第②步反应的离子方程式
     
    ，由此也可以排除
     
    存在，理由是
     
    （离子方程式表示）．
    （2）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （3）还不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：
     
    ．
    烯类化合物 相对速率
    （CH3）2C=CHCH3 10.4
    CH3CH=CH2 2.03
    CH2=CH2 1.00
    CH2=CHBr 0.04
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是
     
    （填代号）．A．（CH3）2C=C（CH3） 2    B．CH3CH=CH CH3   C．CH2=CH2   D．CH2=CHCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．
    学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液．两位同学都一次鉴别成功．请推断，他们所选用的试剂：甲
     
    、乙
     
    （化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）实验室制溴苯
     
    ；
    （2）乙醇与钠反应
     
    ；
    （3）工业生产聚乙烯
     
    ；
    （4）乙醇的催化氧化
     
    ；
    （5）巴豆酸CH3-CH=CH-COOH与甲醇的酯化反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中，过氧化氢分解速率最快的是（　　）
    编号 有无添加MnO2粉末 H2O2的浓度及体积 反应温度/℃
    A 添加MnO2粉末 12%H2O2  5ml 50
    B 添加MnO2粉末 4% H2O2  5ml 50
    C 无 12%H2O2  5ml 50
    D 无 4% H2O2  5ml 20
    A、AB、BC、CD、D

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