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    10g不纯的碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应后共得到4.6g二氧化碳，则不纯的碳酸

        钙中所含的一种杂质可能是(    )

        A. MgCO3            B．Na2C03            C．K2C03            D．ZnC03


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

    图K39－4

    (1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______            (填化学式)。原因是_________________________________________。

    (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

    (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

    (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、—2

    —2

    A．氢化物的沸点为H2T<H2R                      B．金属性强弱：L<Q

    C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3           D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③

        向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序

        是(    )

        A．①②③④⑤                          B．①②④③⑤

     C. ②①③④⑤                          D．②①④③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某化学兴趣小组的探究实验表明，二氧化碳与一氧化碳的性质有很大的不同。对这一

        结论的原因解释比较合理的是（     ）

        A. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒

        B. 一氧化碳有还原性，二氧化碳无还原性

        C. 一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水

        D. 1个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少g?这些气

        体在标准状况下的体积是多少L?  （标准状况下CO2的密度为1.977g／L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

    A．铁    B．氮    C．氧    D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

    （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

    （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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