【题目】下列各组中各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( )
A. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,酒精和水
B. 1,1-二溴乙烷和水,硝基苯和水
C. 汽油和水,乙酸和乙醇
D. 乙酸和水,植物油和水
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【题目】下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.制备氢氧化亚铁 | B.石油的蒸馏 | C.分离苯和水 | D.比较Fe、Cu的金属活动性 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。据此,某学生设计了下列实验。
I、制备 NaClO溶液
实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______________(填字母)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是_____________________________。
Ⅱ、制取水合肼
实验装置如上图图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式________________________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。
已知:N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O
①滴定时,可以选用的指示剂为____________________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00L,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____________________。
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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应
A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥
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【题目】某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色
D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性
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【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )
A. 若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤
a mol
D. 改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为a mol
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【题目】在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
C | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关说法不正确的是
A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L,当达到平衡时,下列数据可能正确的是
A. X为0.25mol/L,Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L
C. X为0.3mol/L,Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L
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