【题目】Ⅰ.下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有________和________(填名称)。互为同分异构体的有________和________、______和________……(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
（2）正四面体烷的一氯取代产物有________种，二氯取代产物有________种；立方烷的一氯取代产物有________种，二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。
Ⅱ.如图所示都是简化的碳骨架结构，请回答：
（1）其分子式分别是________、________。
（2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有______种。
（3）篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有______种。
【答案】环己烷 环辛烷 苯 棱晶烷 环辛四烯 立方烷 1 1 1 3 2 C7H12 C10H12 3 4
【解析】
Ⅰ.（1）结构相似，且分子组成相差若干个-CH2的有机物互为同系物；分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体。根据所给物质的结构简式可知，环己烷和环辛烷都是环状烷烃，结构相似，且分子组成相差2个-CH2，属于同系物；苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；
（2）正四面体烷中H原子的位置相同，所以只有1种一氯代物，也只有1种二氯代物；立方烷中只有一种环境下的氢，故一氯代物只有1种；而立方烷的面上2个相邻顶点、面对角线的顶点、体对角线的顶点的位置不同，所以立方烷的二氯代物有3种；金刚烷的分子中存在2种H原子，一种是与3个C原子相连、一种是与2个C原子上的H原子不同，所以有2种一氯代物；
Ⅱ.（1）降冰片烷分子中含7个碳原子，2个环，故H原子数比C7H16少4个，则分子式为C7H12；篮烷分子中含10个碳原子，据碳原子成键特点可知分子式为C10H12；
（2）降冰片烷分子中含3种等效氢原子，故一氯取代物有3种；
（3）篮烷分子中含4种等效氢原子（
），故一氯代物有4种。
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【题目】现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；
⑥的反应类型是______________；
（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;
（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。
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【题目】金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。
（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。
（2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。
a.导电性 b.延展性 c.银白色 d.熔点高 e.硬度大
（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是 _________（用必要的化学方程式表示）。
（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。
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【题目】以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）为原料制备颜料铁红（Fe2O3）、晶体E，回收H和重金属混合物的生产工艺流程如图所示：
请按要求回答下列问题：
（1）工艺流程的中间产物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价为__。Fe在周期表中的位置为第___周期第VIII族。
（2）将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是___。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为___。反应②的化学方程式：___。
（3）反应③的目的是___。气体Z的电子式：___。写出反应④的离子方程式：__。
（4）将回收的H溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是___。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
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【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。
②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。
A．NaOH B．CuO C．FeO
④试剂B的作用是___。
A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。
回答下列问题：
（1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12，Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的离子方程式为________________________
②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为____(气流方向从左至右)。
（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取装置图：
①仪器X的名称为_______，用它代替分液漏斗的优点是_________________
②装置C的U形管中观察到的现象是____________，装置D的作用是_________
（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________________
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.聚氯乙烯分子能使溴水褪色
B.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
C.在一定条件下苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
D.
代表纯净物
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【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：
(1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________
(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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