Question

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO₃)₃、 Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．3∶3∶8

C．1∶3∶1

D．1∶1∶4

Answer 1

B

解析试题分析：先得比较这三种氧化剂的氧化性强弱：HNO₃＞Fe(NO₃)₃＞Cu(NO₃)₂。反应中所涉及到的方程式为：Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
1mol  4mol        1mol
Fe＋2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂
1mol  2mol     3mol
Fe＋Cu(NO₃)₂＝Fe(NO₃)₂＋Cu
1mol    1mol       1mol
从以上关系可以看出，n(HNO₃)︰n(Fe(NO₃)₃)︰n(Cu(NO₃)₂)＝1︰1︰4又因为同在一个溶液中，
所以：c(HNO₃)︰c(Fe(NO₃)₃)︰c(Cu(NO₃)₂)＝1︰1︰4
考点：氧化还原反应中的竞争反应的有关知识。