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    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1 B．3∶3∶8 C．1∶3∶1 D．1∶1∶4

    B

    解析试题分析：先得比较这三种氧化剂的氧化性强弱：HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2。反应中所涉及到的方程式为：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
    1mol  4mol        1mol
    Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2
    1mol  2mol     3mol
    Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu
    1mol    1mol       1mol
    从以上关系可以看出，n(HNO3)︰n(Fe(NO3)3)︰n(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4又因为同在一个溶液中，
    所以：c(HNO3)︰c(Fe(NO3)3)︰c(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4
    考点：氧化还原反应中的竞争反应的有关知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（      ）

    A．CO＋H2OCO2＋H2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO 
    C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O=4HF＋O2 

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    常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是

    A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
    C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有

    A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，水作还原剂的是

    A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．Na2O+H2O＝2NaOH
    C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A．Zn→Zn2＋ B．H2→H2O C．CaO→Ca(OH)2 D．CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（  ）

    A．HCl→H2 B．FeO→Fe2+ C．SO2→SO3 D．CO32-→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．含金属元素的离子一定都是阳离子 
    B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
    C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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