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下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(      )

A.CO+H2OCO2+H2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO 
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2 

A

解析试题分析:A.CO+H2OCO2+H2   水是氧化剂,正确。B.Cl2+H2O=HCl+HClO该反应是氧化还原反应,氯气既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂。错误。C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂。错误。 D.2F2+2H2O=4HF+O2中F2是氧化剂,H2O是还原剂。错误。
考点:考查在有水参加的氧化还原反应中,水的作用的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(   )

A.反应中硫酸作氧化剂
B.中硫元素被氧化
C.1mol完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯 气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为(    )

A.NaClOB.NaClO4C.HClOD.ClO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是
①Cl2+2KI=I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A.Cl2>I2>Fe3+>SO24- B.Cl2>Fe3+>I2>SO24-
C.Fe3+>Cl2>I2>SO24- D.Cl2>Fe3+>SO24->I2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列叙述正确的是(    )

A.上述反应中, N2是还原剂,Al2O3是氧化剂;
B.上述反应中,每生成 1mol AlN需转移3mol 电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为

A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是

A.反应中Na2O2是氧化剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(  )

A.NaCl B.NaCl、NaBr C.NaCl、NaBr、NaI D.NaCl、NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示,则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1∶1∶1 B.3∶3∶8 C.1∶3∶1 D.1∶1∶4

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