下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A.CO+H2OCO2+H2 | B.Cl2+H2O=HCl+HClO |
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | D.2F2+2H2O=4HF+O2 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂 |
B.中硫元素被氧化 |
C.1mol完全反应转移0.5mol电子 |
D.刺激性气味的气体是氨气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯 气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为( )
A.NaClO | B.NaClO4 | C.HClO | D.ClO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A.Cl2>I2>Fe3+>SO24- | B.Cl2>Fe3+>I2>SO24- |
C.Fe3+>Cl2>I2>SO24- | D.Cl2>Fe3+>SO24->I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中, N2是还原剂,Al2O3是氧化剂; |
B.上述反应中,每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 |
C.AlN中氮元素的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
A.反应中Na2O2是氧化剂 |
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 |
C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移 |
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( )
A.NaCl | B.NaCl、NaBr | C.NaCl、NaBr、NaI | D.NaCl、NaI |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示,则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 | B.3∶3∶8 | C.1∶3∶1 | D.1∶1∶4 |
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