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Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(  )

A.NaCl B.NaCl、NaBr C.NaCl、NaBr、NaI D.NaCl、NaI

D

解析试题分析:Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性由强到弱顺序为:Cl2>Br2>I2,还原性由弱到强为Cl-<Br-<I-,根据氧化还原反应的先后规律知:向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气先发生反应:2NaI+Cl2=2NaCl+I2,后发生反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,将溶液蒸干并充分灼烧,溴易挥发,碘易升华,A、当氯气过量时,上述两个反应都发生,加热过程中,溴挥发,碘升华,所以剩余固体是氯化钠,不选;B、当氯气少量时,使NaI全部反应,NaBr部分反应时,加热过程中,碘升华,剩余固体是氯化钠和溴化钠,不选;C、当氯气少量时,只有部分NaI反应,加热过程中,碘升华,剩余固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠,不选;D、当通入氯气后,氯气先和碘离子反应,后和溴离子反应,所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠,故选D。
考点:考查Cl2、Br2、I2的性质及氧化还原反应的先后规律。

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(  )

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