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    【题目】用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（ ）

    A.增加水中含氧量B.利用阳光中紫外线杀菌

    C.使自来水中少量次氯酸分解D.通过日照提高水的温度

    【答案】C

    【解析】

    自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。则

    A．阳光照射本身不能增加水中的氧气的含量，由次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以氧气量增加，但不是曝晒一段时间的目的，A项不选；

    B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能杀死细菌，达到消毒的目的，B项不选；

    C．次氯酸见光分解，有利于金鱼的生存，C项选；

    D．通过日照几乎不改变水的温度，D项不选；

    答案选C。

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    【题目】给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　)

    A.碳酸氢铵B.碳酸氢钠C.氯化铵D.碳酸铵

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    【题目】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

    A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

    B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物

    C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

    D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题：

    (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

    若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

    (3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

    (4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式：________、_________。

    （2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母,下同)。

    a.引发反应 b.加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________（填实验现象）。

    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________的方法除去。

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）

    A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化

    B. x表示AlCl3的物质的量

    C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

    C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

    D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

    （1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。

    （2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。

    （3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。

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    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：

    (1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

    氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

    两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

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