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    如图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应．供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．图中编号④代表的物质是


    1. A.
      H2SO4
    2. B.
      MgSO4
    3. C.
      Cu（NO3）2
    4. D.
      BaCl2
    D
    分析：能和另四种物质反应的②是Na2CO3溶液，不与其反应的⑥是Fe，物质⑤既能够与Na2CO3溶液和Fe反应，又能够与另一种物质④反应，故⑤是稀H2SO4，根据④能和稀硫酸、Na2CO3溶液反应的性质判断．
    解答：图中能和另四种物质反应的②是Na2CO3溶液，不与其反应的⑥是Fe，物质⑤既能够与Na2CO3溶液和Fe反应，又能够与另一种物质④反应，故⑤是稀H2SO4，图中④表示的是该物质能和其它3种物质发生反应，根据所提供的物质判断只有BaCl2符合，它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应，其它均不符要求．
    故选D．
    点评：本题考查物质的鉴别及推断，题目难度中等，做这类题型需要熟悉各物质的性质，解答时根据题中所给物质的性质，可以判断出这些物质两两之间的反应，具体分析时可以用连线的方法来将这些物质两两之间的反应一一判断出来．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，元素⑧位于
    ds
    ds
    区．
    （2）请写出由④⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式
    NO2+
    NO2+
    ，其VSEPR构型为
    直线型
    直线型
    ．
    （3）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是
    HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）n
    HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）n
    ．
    （4）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．
    （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：

    (1)

    科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．

    (2)

    元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是________．

    A．

    分子中含有分子间氢键

    B．

    属于含有极性键的非极性分子

    C．

    只含有4个σ键和1个p－p的π键

    D．

    该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    (3)

    某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：________；反应过程中的离子方程式为________．

    (4)

    比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为________(用元素符号表示)．

    (5)

    ⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为dcm，求该金属的密度为________g·cm－3．(该金属原子的质量为ag)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都高新区高三9月统一检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出元素⑦的基态原子排布式                     ，元素⑧位于        区。

    ⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                 ，

    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为      和     。

    （3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是       >        （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式            ，其VSEPR构型为            。

    （4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                                    。

    （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为            。

    ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为               ，

    其水溶液颜色为                   。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    请回答下列问题：
    (1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。
    (2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
    (3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________
    (4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。
    (5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
    __________。
    ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为__________，其水溶液颜色为__________。

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