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    12．下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
    A．反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分别在20℃和50℃进行
    B．颗粒大小同的铁和镁分别与0.1mol/L的硫酸反应
    C．同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应
    D．其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧

    分析 A、依据化学反应速率影响因素分析，温度升高反应速率增大；
    B、颗粒大小同的铁和镁与同浓度酸反应，活泼的金属反应快；
    C、溶液浓度越大反应速率越快；
    D、物质浓度越大反应速率越快；

    解答 解：A、依据化学反应速率影响因素分析，温度升高反应速率增大，前者小于后者，故A错误；
    B、颗粒大小同的铁和镁与同浓度酸反应，活泼的金属镁反应快，前者小于后者，故B错误；
    C、溶液浓度越大反应速率越快，同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应，前者小于后者，故C错误；
    D、物质浓度越大反应速率越快，其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧，前者一定大于后者的反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，注意增大浓度、升高温度、增大压强是外因影响，物质本性是内因，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
    （1）下列反应中，属于吸热反应的是a（填选项序号）．
    a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌      
    b．生石灰加入水中
    c．盐酸与NaOH溶液反应              
    d．H2在O2中燃烧
    （2）某同学进行如图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．
    实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其中还原剂是Al（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径 Z＞Y＞X
    B．Z的非金属性最强
    C．氢化物还原性XH3＞H2Y＞HZ，稳定性XH3＞H2Y＞HZ
    D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．5.85g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热逸出的气体，又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量Zn作用，最后可得H2多少升？（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出在稀硫酸加热时反应的化学方程式+2H2O $?_{△}^{稀硫酸}$+CH3COOH+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后静置，下层液体未褪色
    C．1mol苯能与3mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键
    D．用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘是合成碘化物的基本原料．空气吹出法从卤水中提碘的流程如下．

    （1）“氧化”时Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从塔顶（填“塔顶”或“塔底”）进入，热空气从塔底（填“塔顶”或“塔底”）进入，原因为热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率．
    （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是反应生成HI和H2SO4两种强酸．
    （4）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为萃取；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为5：1．
    （5）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘．处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2170g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．
    （1）A2B的电子式为．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm-3）变为5.07mol•L-1．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-=2Fe2+；．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列微粒：
    ①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2
    填写下列空白（填序号）：
    （1）呈正四面体的是①⑤⑦．
    （2）中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧⑨，为sp2杂化的是②⑥，
    （3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共线的是③．
    （4）比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序C
    A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
    （5）比较①④⑧共价键强弱的顺序H2O、NH3、CH4．

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