练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．有下列微粒：
    ①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2
    填写下列空白（填序号）：
    （1）呈正四面体的是①⑤⑦．
    （2）中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧⑨，为sp2杂化的是②⑥，
    （3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共线的是③．
    （4）比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序C
    A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
    （5）比较①④⑧共价键强弱的顺序H2O、NH3、CH4．

    分析 （1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直线形分子 ④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
    （2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
    （3）①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直线形分子 ④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
    （4）根据分子或离子的空间构型，判断键角；
    （5）非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强．

    解答 解：（1）①CH4CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4C原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 ④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子 ⑦P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑧H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
    故答案为：①⑤⑦；
    （2）①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，
    ②C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，
    ③C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，
    ④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；
    ⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；
    ⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，
    ⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；
    ⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；
    ⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；
    所以中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；
    故答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；
    （3）①CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
    ②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；
    ③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；
    ④NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，
    ⑤NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
    ⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；
    ⑦P4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；
    ⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；
    ⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；
    故答案为：②③⑥⑧；③；
    （4）①CH4为正四面体，键角为109°28′；
    ④NH3为三角锥形，键角为107°18′；
    ⑥BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
    ⑦P4是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60°；　
    ⑧H2OH2O为V形，键角为105°；所以键角由大到小顺序为：⑥＞①＞④＞⑧＞⑦，
    故答案为：C；
    （5）非金属性O＞N＞C，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是H2O、NH3、CH4，
    故答案为：H2O、NH3、CH4．

    点评 本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极性与非金属性强弱的关系为解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
    A．反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分别在20℃和50℃进行
    B．颗粒大小同的铁和镁分别与0.1mol/L的硫酸反应
    C．同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应
    D．其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　　）
    A．服用大量开水B．服用足量的牛奶
    C．服用足量的酒精D．服用足量的硫化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中．
    （Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
    （Ⅱ）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．蒸发
    要提纯的物质
    （少量杂质）    		溴乙烷
    （乙醇）    		乙醇
    （水）    		乙酸乙酯
    （乙酸）    		苯
    （苯酚）
    （1）选用试剂
    （2）分离方法
    （3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是（梨形）分液漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    ①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
    ②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
    ③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．第一电离能：Y可能大于或小于X
    B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    C．最高价含氧酸的酸性X强于Y
    D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）实验3中负极反应式：Al-3e-=Al3+；总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素的化学性质主要决定于（　　）
    A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式HOCH2（CHOH）4CHO，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）组成的混合物中，氧元素的质量分数是53.3%，则碳元素的质量分数为40%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案