向含有MgCl2和AlCl3的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液.加入NaOH的物质的量与产生沉淀的物质的量关系如图1所示:则(1)A点沉淀物的化学式为 .从O点到A点发生反应的离子方程式为 . ．(2)B点时溶液的溶质为 .写出A点到B点发生反应的离子方程式为．(3)求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度．(4)若向B点时对应的沉淀和溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向含有MgCl₂和AlCl₃的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物质的量与产生沉淀的物质的量关系如图1所示：

则（1）A点沉淀物的化学式为

，从O点到A点发生反应的离子方程式为

，

．
（2）B点时溶液的溶质为

，写出A点到B点发生反应的离子方程式为

．
（3）求原混合液中MgCl₂ 和AlCl₃的物质的量浓度．
（4）若向B点时对应的沉淀和溶液的混合物中加入盐酸，请在图2坐标系中画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线．

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为8mol时，沉淀量最大为3mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，A点溶液为氯化钠溶液；继续滴加氢氧化钠，但在加入氢氧化钠（10-8）mol=2mol时，沉淀物质的量最小为1mol，为氢氧化镁沉淀，所以加入8mol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁1mol、氢氧化铝2mol；B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，
（1）根据分析判断A点沉淀的组成，然后写出其化学式；从O点到A点为铝离子、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化镁沉淀的反应；
（2）B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，A到B的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应；
（3）根据c=

计算出原混合液中MgCl₂ 和AlCl₃的物质的量浓度；
（4）B点与盐酸反应的为1mol氢氧化镁、2mol偏铝酸钠，加入盐酸后，偏铝酸钠先与氯化氢反应生成2mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀达到3mol，再加入盐酸后沉淀逐渐溶解，沉淀完全溶解消耗8mol氯化氢，据此画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线．

解答： 解：根据图象曲线变化可知：在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为8mol时，沉淀量最大为3mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，A点溶液为氯化钠溶液；继续滴加氢氧化钠，但在加入氢氧化钠（10-8）mol=2mol时，沉淀物质的量最小为1mol，为氢氧化镁沉淀，所以加入8mol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁1mol、氢氧化铝2mol；B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，
（1）根据分析可知，A点沉淀物的化学式为：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；从O点到A点发生反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，
故答案为：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃；
（2）B点时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，A点到B点发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：氯化钠、偏铝酸钠；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）根据图象可知，加入8mol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁1mol、氢氧化铝2mol，根据质量守恒定律可知，MgCl₂和AlCl₃的物质的量分别为1mol、2mol，则原混合液中MgCl₂和AlCl₃的物质的量浓度为：c（MgCl₂）=

1mol

0.5L

=2mol/L、c（AlCl₃）=

2mol

0.5L

=4mol/L，
答：原混合液中MgCl₂ 和AlCl₃的物质的量浓度分别为2mol/L、4mol/L；
（4）B点与盐酸反应的为1mol氢氧化镁、2mol偏铝酸钠，加入盐酸后，偏铝酸钠先与氯化氢反应生成2mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀总物质的量为3mol；再加入盐酸后沉淀开始逐渐溶解，完全溶解时总共消耗8molHCl，据此画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查镁、铝化合物反应的混合计算，题目难度中等，关键是根据图象分析，明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．注意守恒思想的运用．

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