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    如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

    试回答：
    （1）写①中的离子方程式为
     
    ；
    （2）C试剂是
     
    ；
    （3）E中干燥红色布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”）；
    （4）F管中现象
     
    ；
    （5）H中的离子方程式为
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：（1）依据实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气书写化学方程式；
    （2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
    （3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性；
    （4）F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟；
    （5）氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答： 解：（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；
    （3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色，故答案为：不褪色；
    （4）F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，反应的化学方程式为Cu+Cl2
      △  
    .
     
    CuCl2，故答案为：产生棕黄色的烟；
    （5）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的装置分析和除杂试剂选择，氯气性质验证的反应现象判断，注意氯气是有毒气体，不能排放到空气中，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    Ⅰ．用乙炔等合成烃C．

    （1）A分子中的官能团名称是
     
    、
     
    ．
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是
     
    ．
    （3）B转化为C的化学方程式是
     
    ，其反应类型是
     
    ．
    Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．

    （4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是
     
    ．
    （5）E的结构简式是
     
    ．
    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A参与的有关转化反应如图（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式为
     
    ．
    （2）化合物H中含氧官能团有羟基、
     
    和
     
    （填名称）．
    （3）某化合物是E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．能与NaHCO3溶液反应；Ⅲ．有4种不同化学环境的氢．
    （4）写出C→D的化学方程式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br
    NaOH醇溶液
    △
    CH2═CH2
    H2
    Ni/△
    CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂质（括号内为杂质）方法合理的是（　　）
    A、Fe3+（Fe2+），加过量铁粉，过滤
    B、Mg2+（Al3+），加过量氨水，过滤
    C、CO2（HCl），通过碳酸钠饱和溶液，洗气
    D、固体Na2CO3（NaHCO3），加热至恒重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式如图．
    以有机物A为原料合成X的路线如下：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团的名称
     
    ．反应③的反应类型为
     
    ；
    （2）写出E的结构简式
     
    ．
    （3）写出第②步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式
     
    ．
    （5）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；
    ②一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2mol NaOH；
    ③分子结构中不含甲基；
    ④苯环上有2种不同化学环境的氢．
    （6）已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护．保护的过程可简单表示如图：
    富马酸（HOOCCH=CHCOOH）可由1，3-丁二烯为原料制备，请写出合成路线图．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO 
    O2
    催化剂
     CH3COOH
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
     CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
              ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）吸收剂x的溶质为
     
    （写化学式）．
    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
     

    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
    假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是
     
    t．
    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）
    （1）能导电：
     
    （2）非电解质：
     
    （3）强电解质：
     
    （4）弱电解质：
     

    （5）已知25℃时两种酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Ka（HClO）=3.0×10-8
    判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需．CH3COOH+Ca（ClO）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有MgCl2和AlCl3的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物质的量与产生沉淀的物质的量关系如图1所示：

    则（1）A点沉淀物的化学式为
     
    ，从O点到A点发生反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）B点时溶液的溶质为
     
    ，写出A点到B点发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度．
    （4）若向B点时对应的沉淀和溶液的混合物中加入盐酸，请在图2坐标系中画出沉淀的物质的量n（沉淀）随加入盐酸的物质的量的关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）如图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总键能
     
    （填大于或小于）该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）
    △H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    kJ?mol-1
    （3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能
     
    ，单位体积内活化分子的百分数
     
    ，因此反应速率
     
    ，你认为最可能的原因是
     
    ．

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