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    用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl-离子中含有的电子数为8nA
    B、标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为nA
    C、27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3nA
    D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-离子数为0.4nA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据氯离子结构分析所含电子数；
    B、标准状况下，水不是气体；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合铝原子结构计算电子转移数；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数；
    解答： 解：A、1 mol Cl-离子中含有的电子数为18nA，故A错误；
    B、标准状况下，水不是气体，2.24 L H20物质的量不是0.1mol，故B错误；
    C、27g铝物质的量为1mol，与足量的氧气反应，转移的电子数为3nA，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数的方法，掌握竞技场是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y 9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y﹦
     
    ．
    ②T1
     
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，水的离子积Kw
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、5种C、4种D、3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
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    B、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A、HBO2
    B、H3BO3
    C、H2BO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    1
    2
    C、其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D、其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯中溶液的pH不变
    B、乙烧杯中c电极的反应式为：4OH--4e-?2H2O+02↑
    C、当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24L
    D、当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎．
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验．将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    阳极区硫酸铁的主要作用是
     
    ．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解．写出析出红色固体的反应方程式
     
    ．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是
     
    ．           
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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