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    硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A、HBO2
    B、H3BO3
    C、H2BO3
    D、H4B2O5
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：硼的原子序数为5，最外层有3个电子，对应的最高价含氧酸中B元素的化合价为+3价，结合化合价规则计算各选项中B元素的化合价，以此解答该题．
    解答： 解：硼的原子序数为5，最外层有3个电子，对应的最高价含氧酸中B元素的化合价为+3价，
    A．HBO2中B的化合价为+3价，符合，故A正确；
    B．H3BO3中B的化合价为+3价，符合，故B正确；
    C．H2BO3中B的化合价为+4价，不符合，故C错误；
    D．H4B2O5中B的化合价为+3价，符合，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，注意根据原子结构判断最高化合价，再利用化合价规则解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要熟练掌握有机化学基础知识．按要求回答下列问题：
    （1）测得某烃与乙烯的混合气体的平均相对分子质量为20，则该烃为
     
    ．
    （2）的不饱和度为
     
    ．
    （3）相同质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗氧气物质的量最多的物质是
     
    ．
    （4）的系统命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
    C、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D、高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
    B、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    D、常温下KSP（AgCl）=1.5×10-4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol Fe2+与含0.5 mol H2O2溶液反应，转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C、复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D、向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加几滴0.1mol/L氯化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴硫化钠溶液，产生黑色沉淀，说明氯化银能转化为更难溶的硫化银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl-离子中含有的电子数为8nA
    B、标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为nA
    C、27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3nA
    D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-离子数为0.4nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
    B、氢氧化钠溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
    C、氢氧化铁胶体H+  K+  S2-  Cl-
    D、高锰酸钾溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法正确的是（　　）
    A、反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为吸热反应
    B、上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
    D、上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO
     
    -
    3

    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
     
    -
    3
    ③C6H5OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）；
    （2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
    ．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的电离程度
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A、加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B、在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D、升温可使溶液由b点变为d点．

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