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    【题目】正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有( )

    A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种

    【答案】C

    【解析】

    采用定1议2法确定正丁烷的二氯取代产物，然后找出3氯代物同分异构体的数目，据此解题。

    正丁烷的二氯取代产物同分异构体为：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤、⑥、⑦、⑧CH3CCl2CH2CH3，分子中又有一个H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3 的同分异构体的数目分别有：①4种、②4种、③4种、④2种、⑤3种、⑥3种、⑦2种、⑧3种，故A的结构有3种。

    答案选C。

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    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （　　）

    A.可验证HCl气体在水中的溶解性

    B.可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

    C.中X为四氯化碳，可用于氨气或氯化氢的尾气处理

    D.可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    【题目】下列实验可以实现的是

    A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯

    B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质

    C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

    D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.此反应过程中转移的电子为0.3mol

    B.混合气体中含NO2(标准状况)1.12L

    C.参加反应的HNO3是0.4mol

    D.消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

    A. C2H5OHB.

    C. CH3CH2CH2COOHD.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）

    A.工业生产环氧乙烷：

    B.水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

    C.制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

    D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：

    下列叙述不正确的是

    A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污

    B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

    C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

    D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

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