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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 (  )

A.可验证HCl气体在水中的溶解性

B.可用于收集H2NH3Cl2HClNO2NO

C.X为四氯化碳,可用于氨气或氯化氢的尾气处理

D.可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

【答案】B

【解析】

A.将装置①胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中,气球膨胀,说明HCl极易溶于水,A选项正确;

B.装置②中,左边导管进气,可收集比空气密度大的气体,如Cl2HClNO2等,右边导管进气,可用于收集比空气密度小的气体,如H2NH3等,但NOO2能直接化合成NO2NO不能用排空气法收集,B选项错误;

C.四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在下层,氨气或氯化氢不溶于四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸,C选项正确;

D.氨气可用碱石灰干燥,氨气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,NH3极易溶于水,多余的氨气可用水吸收并使用防倒吸装置,D选项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一未知浓度的盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。

20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 2~3滴酚酞作指示剂,用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次,记录数据如下:

滴定次数

待测盐酸的体积/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①该实验滴定达到终点的标志是_________

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______。(保留两位有效数字)

③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(双选)

A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

E 称量NaOH 固体时,混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是_____

A 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列水解方程式的书写不正确的是(

A.NH4+H2ONH3·H2OH

B.S22H2OH2S2OH

C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A,发生A(g)B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是

A.反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的ΔH<0

D.反应达平衡后,再向容器中充入1 mol A,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管

③装置II是收集装置,用于收集氯化铝

④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同

⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL混合液中,HNO3H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(

A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:

1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)________

2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种刺激性气味气体为(填化学式)___,反应的化学方程式为________

3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填字母) _______

A 酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______。;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中,发生反应的化学方程式为_______

5)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中,引发的主要环境问题有_____

A 温室效应 B 酸雨 C 粉尘污染 D 水体富营养化

工业上为实现燃煤脱硫,常通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,与烟气中SO2反应从而将硫固定,其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(s) △H= M kJ·mol-1T℃,将2 mol X(g)1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应, 10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法不正确的是

A.其他条件不变,压缩容器,逆反应速率不变

B.10 min内,X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

C.5 min末,XY的转化率不相等

D.010 min内,Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)A分子中又有一个H原子被Cl原子取代,生成的C4H7Cl3有四种同分异构体,则A的结构有( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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