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【题目】某研究小组拟合成医药中间体X

请回答:

1)下列说法正确的是_________

A.化合物B不能使溴水褪色

B.化合物C能与CuO发生氧化反应

C.化合物D的分子式是C9H10O2Br

D.化合物EF发生的是加成反应

2)化合物H的结构简式是________

3)已知I→X是取代反应,写出该反应的化学方程式________

4)化合物G的同分异构体有以下特征:①含有苯环;②1HNMR谱显示分子中有3种氢原子;③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式(或键线式)___

5)已知:①;②,请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________(用流程图表示)。

【答案】BD

【解析】

本题考查的是有机物的合成。由A经过BC生成DD的结构简式为 ,采用逆推法,CBEX,可采用正推法,由E生成F,为加成反应;F生成G,为取代反应;GHCl生成H,为取代反应,根据反应过程和H的分子式,可推知HH生成I,根据I的分子式,可推知I;由I生成X,为取代反应。据此解答。

A经过BC生成DD的结构简式为 ,采用逆推法,CBEX,可采用正推法,由E生成F,为加成反应;F生成G,为取代反应;GHCl生成H,为取代反应,根据反应过程和H的分子式,可推知HH生成I,根据I的分子式,可推知I;由I生成X,为取代反应;

1A.由上述分析推知B中有醛基,具有还原性,能使溴水褪色,故A错误;

B.化合物C中含有醇羟基,能与CuO发生氧化反应,故B正确;

C.化合物D的分子式为C9H11O2Br,故C错误;

D.由上述分析可知E生成F为加成反应,故D正确。答案选BD

2)由上述分析可推知化合物H的结构简式是。本小题答案为:

3)由分析可知I的结构简式为I生成X为取代反应,方程式为。本小题答案为:

4)符合题意的G的同分异构体应为对称结构,可能的结构为: 。本小题答案为:、、

5)根据题目中已知信息由合成的路线为:

。本小题答案为:

练习册系列答案
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高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

回答下列问题:

1)反应所需试剂、条件分别是____________F 的化学名称为____________

2的反应类型是______________A→B 的化学方程式为_____________________

3G 的结构简式为______________H 中所含官能团的名称是____________

4)化合物W的相对分子质量比化合物C14,且满足下列条件,W的可能结构有___种。

FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________

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A. 简单离子半径:

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C. WR形成的化合物是离子化合物

D. YWZW形成的二元化合物都是大气污染物

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C. 甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

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【题目】一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A(g)+B(s)2D(g)H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是

实验

实验

实验

反应温度/

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

.0.5

1

0.85

放出的热量/kJ

a

b

c

A.实验III的化学平衡常数K<1

B.实验放出的热量关系为b2a

C.实验III30min达到平衡时的速率v(A)0.005mol L-1·min-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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1)在无氧条件下,脱硝反应为:6NOg+4NH3g5N2g+6H2OgH=-1807.0kJmol-1T℃时,在恒容的密闭容器中,测得在不同时间NONH3的物质的量如下表:

时间/min

0

1

2

3

4

nNO/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

nNH3/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列说法正确的是______(填序号)。

A3minNONH3的浓度都不再变化,反应停止进行

B.前2min内的平均反应速率vN2=0.20molL-1min-1

C.达到平衡时NO的转化率为50%

D.及时分离出N2,可使该反应的反应速率增大,平衡正向移动

②若反应开始的压强为p0,则该反应的化学平衡常数Kp=______(可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

2)在有氧条件下,NOx也能发生脱硝反应。

①已知:N2g+O2g=2NOgH=180.6kJmol-1

N2g+3H2g2NH3gH=-92.4kJmol-1

H2Og=H2g+O2gH=241.8kJmol-1

则脱硝反应4NOg+4NH3g+O2g=4N2g+6H2OgH=______kJmol-1

②臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2gH0,反应在恒容密闭容器中进行,NO2的百分含量随压强(p)、x的变化如图所示:

p1______p2(填”““=”),x表示的物理量除时间外,还可能是______

3)利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示:

电极a的电极反应式为______,当电解44.8L(标准状况)含5%NO的烟气,理论上电路中通过电子的物质的量为______mol

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