【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。
请回答:
(1)下列说法正确的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能与CuO发生氧化反应
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F发生的是加成反应
(2)化合物H的结构简式是________。
(3)已知I→X是取代反应,写出该反应的化学方程式________。
(4)化合物G的同分异构体有以下特征:①含有苯环;②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子;③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式(或键线式)___。
(5)已知:①;②,请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________(用流程图表示)。
【答案】BD 或或 、、、
【解析】
本题考查的是有机物的合成。由A经过B、C生成D,D的结构简式为 ,采用逆推法,C为,B为。E到X,可采用正推法,由E生成F,为加成反应;F生成G,为取代反应;G与HCl生成H,为取代反应,根据反应过程和H的分子式,可推知H为;H生成I,根据I的分子式,可推知I为;由I生成X,为取代反应。据此解答。
由A经过B、C生成D,D的结构简式为 ,采用逆推法,C为,B为。E到X,可采用正推法,由E生成F,为加成反应;F生成G,为取代反应;G与HCl生成H,为取代反应,根据反应过程和H的分子式,可推知H为;H生成I,根据I的分子式,可推知I为;由I生成X,为取代反应;
(1)A.由上述分析推知B中有醛基,具有还原性,能使溴水褪色,故A错误;
B.化合物C中含有醇羟基,能与CuO发生氧化反应,故B正确;
C.化合物D的分子式为C9H11O2Br,故C错误;
D.由上述分析可知E生成F为加成反应,故D正确。答案选BD。
(2)由上述分析可推知化合物H的结构简式是。本小题答案为:。
(3)由分析可知I的结构简式为,I生成X为取代反应,方程式为或或。本小题答案为:或或。
(4)符合题意的G的同分异构体应为对称结构,可能的结构为: 、 、、。本小题答案为:、、、、。
(5)根据题目中已知信息由合成的路线为:
。本小题答案为:。
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【题目】(化学——选修5:有机化学基础)
高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_____________________。
(3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的可能结构有___种。
①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:)____________。
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【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15;X比Y核外少一个电子层;R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的.下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:
B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C. W和R形成的化合物是离子化合物
D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) (红棕色)N2O4 (g) (无色) ΔH<0
C. 甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O
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【题目】一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验III的化学平衡常数K<1
B.实验放出的热量关系为b>2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有NOx,容易形成酸雨污染环境,可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题:
(1)在无氧条件下,脱硝反应为:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJmol-1,T℃时,在恒容的密闭容器中,测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n(NH3)/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列说法正确的是______(填序号)。
A.3min后NO和NH3的浓度都不再变化,反应停止进行
B.前2min内的平均反应速率v(N2)=0.20molL-1min-1
C.达到平衡时NO的转化率为50%
D.及时分离出N2,可使该反应的反应速率增大,平衡正向移动
②若反应开始的压强为p0,则该反应的化学平衡常数Kp=______(可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)在有氧条件下,NOx也能发生脱硝反应。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.6kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=241.8kJmol-1
则脱硝反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,反应在恒容密闭容器中进行,NO2的百分含量随压强(p)、x的变化如图所示:
则p1______p2(填“>”“<”或“=”),x表示的物理量除时间外,还可能是______。
(3)利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示:
电极a的电极反应式为______,当电解44.8L(标准状况)含5%NO的烟气,理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。
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【题目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向_______移动,c(H+)________,c(S2-)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向_______移动,c(H+)________,c(S2-)________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________。
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【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是
A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物
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