[题目]研究铜和铁与浓硫酸的反应.实验如下:①② 铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑.之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解.产生大量气体.品红溶液褪色下列说法正确的是A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸.可用铜制容器盛放浓硫酸B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时.产生气体的物质的量相等C. 依据②.可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①

②

铜丝表面无明显现象

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象

铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

品红溶液褪色

下列说法正确的是

A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C. 依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2

D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

【答案】C

【解析】

A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。

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（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH、的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。

试回答下列问题：

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b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

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