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    4．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化
    B．
    铝热反应
    C．
    比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性
    D．
    实验室制取乙酸乙酯

    分析 A．将海带灼烧灰化，应该在坩埚中进行；
    B．铝热反应中，用镁条作引燃剂，利用的是置换反应原理；
    C．碳酸氢钠不稳定，大试管中温度较高，应该将碳酸氢钠放入小试管中；
    D．收集乙酸乙酯的试管不能插入溶液，避免发生倒吸现象．

    解答 解：A．灼烧海带需要在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，故A错误；
    B．氧化铁和铝在高温下发生置换反应，图示装置能够发生铝热反应，故B正确；
    C．比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性时，应该将较稳定的碳酸钠放入温度较高的大试管，将碳酸氢钠放入温度降低的小试管中，图示装置不合理，故C错误；
    D．图示装置中，将吸收乙酸乙酯的导管插入了溶液中，会发生倒吸现象，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及海带灼烧、铝热反应、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较、乙酸乙酯制备装置等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知AB3为共价化合物，则A与B原子的核内质子数可能一次为（　　）
    A．1与7B．1与8C．3与7D．7与1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
    粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO↑
    由粗硅制取纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si （纯）+4HCl
    根据以上反应，回答下列问题．
    （1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？
    （2）在由粗硅制取纯硅的反应中，氯气（Cl2）与Si的反应属于什么类型的反应？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应？H2的作用是什么？
    （3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂盒分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（苯酚）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足（　　）
    A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA
    B．该反应释放SO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NA
    C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
    D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2、+3．
    （2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．
    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全．
    （4）步骤Ⅳ中不能选用试剂bc调节溶液的pH（填字母编号）．
    a．FeO固体      b．氢氧化钠溶液      c．Fe2O3固体      d．氨水
    （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．则FeCO3固体产物中无（选填“有”或“无”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
    （6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．c点处的溶液中c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
    D．d点处溶液中水电离出的c（H+）大于b点处

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    13．现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是
    （　　）
    A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（　　）
    A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂
    B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
    C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
    D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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