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    13．现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是
    （　　）
    A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液

    分析 阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．

    解答 解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；
    B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．9.2gNa与4.2gSi同时投入适量的水中，标准状况下，产生H2的体积为（　　）
    A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化
    B．
    铝热反应
    C．
    比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性
    D．
    实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
    D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）
    A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．钠在硫酸铁溶液中可置换出铁B．铜在硝酸银溶液中可置换出银
    C．铁不与H2O反应D．氢在空气中会自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：

    （1）沉淀I的主要成分为Fe2O3；溶液II的溶质为NaHCO3．
    （2）试剂X为NaOH，Y为CO2；写出反应①的主要离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
     J   
        R
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
    （3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
    （4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
    选项ABCD
    M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
    N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
    甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
    无HLO3的生成y=0
    有部分HLO3的生成
    全部生成HLO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列反应不能发生的是cd（填序号）
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    2步骤3中现象a是出现白色沉淀
    3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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