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    12．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（　　）
    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
    C．可能有Fe3+，可能有Cu2+D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+

    分析 由于铁离子与铜离子与单质铁能发生氧化还原反应，尚有少量铁粉，说明溶液中不含有铁离子和铜离子，只有亚铁离子，由此分析解答．

    解答 解：由于铁离子与铜离子与单质铁能发生氧化还原反应，尚有少量铁粉，说明溶液中不含有铁离子和铜离子，只有亚铁离子，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的相关知识，学生要知道铁离子与铜离子和单质铁不能共存，之间会发生氧化还原反应，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2
    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
    （填元素符号）．
    （3）已知H2S2O8的结构如图1．

     ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3杂化
    ②上述反应中被还原的元素为S．
    ③上述反应每生成1mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为非极性键、2.5NA．
    （4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体．
    ①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为；
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）．
    （5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如图3．该纳米粉体的化学式为CoTiO3 ．
    （6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似．铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g．
    （2）P点所表示盐酸加入体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸点排列顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转换关系如图（反应条件及其他物质均已略去）
    A $\stackrel{+O_{2}}{→}$B $\stackrel{+O_{2}}{→}$C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为H2SO4．写出B→C的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则C的化学式为NO2；写出A→B的化学反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A为前18号元素中的某种金属单质，D为强碱，则B的化学式为Na2O，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学学习中善于利用物质间的转化关系使知识网络化是一种有效的学习方法，在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质．

    据此完成下列各题：
    （1）若E能溶于盐酸，则：
    ①B属于两性（填（“酸性”“碱性”或“两性”）化合物．
    ②写出下列反应的离子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    （2）若E不溶于盐酸，则：
    ①B属于酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）化合物．
    ②向C溶液中通入过量CO2，写出该反应的化学方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，由该反应的信息你能得出的结论是强酸能制取弱酸．（只写一条）

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