氢气(H2).一氧化碳(CO).辛烷(C8H18).甲烷(CH4)的热化学方程式分别为: H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g) ====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C8H18(l)+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g) ====CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g) ====8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A.H₂(g) B.CO(g) C.C₈H₁₈（l） D.CH₄(g)

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·(L·s)^－¹

B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L^－¹

C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ、（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的化学反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

Ⅱ、已知： CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：

（4）步骤Ⅰ中，将Fe²^＋转化为Fe³^＋最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A．K₂Cr₂O₇　 B．NaClO　 C．H₂O₂

该反应的离子方程式为。

（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³^＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）。

A．NaOH B．Cu C．Cu₂(OH)₂CO₃

（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1). 若b=49 则a=18.4 C>9.2 (2) 若b=49 则a=18.4 C<9.2

(3). 若C=9.2 则a>10 b>49% (4) 若C=9.2 则a>10 b<49%

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A.2CH₄（g）+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=b kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

钛和钛的合金被誉为21世纪最有发展前景的金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______________________________________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)₂沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)₂得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B．Cu(OH)₂分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C．干态下分解Cu(OH)₂，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu₂O

D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)

a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________。

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

淀粉ABCD乙

A的分子式是________，试剂X可以是________。

(4)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学