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    【题目】属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

    C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

    【答案】A

    【解析】A．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-在无色溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B．含Fe3+、Cu2+的溶液是有色溶液，且Fe3+与SCN- 、SO42-发生离子反应，生成红色溶液，不能共存，故B错误；C．含MnO4-的溶液为紫色溶液，且H+与CO32-发生离子反应生成水和二氧化碳不能大量共存，故C错误；D．Fe3+和Al3+与AlO2-均能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为

    A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w

    C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)

    A. 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为(　　)

    A. 2.8 g B. 5.6 g

    C. 11.2 g D. 22.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：

    ①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。

    ②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。

    ③经测定溶液G、H的PH为7。

    请回答下列问题：

    （1）根据以上实验，判断出物质A______，E_________，G_______（填化学式）。

    （2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

    A. 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

    B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    C. 在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA

    D. 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

    A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

    C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是（ ）

    A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)

    B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)

    C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)

    D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列问题：

    （1）所需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是_______mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为______mL的量筒。

    A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

    （2）配制过程和主要步骤依次是：

    A.量取 B.溶解 C.转液 D._______E._______F________、摇匀等操作

    （3）步骤B的操作方法是_______________________________。进行该操作后，_______（“能”或“不能”）马上进行操作C。

    （4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

    （5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是___________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是______________________。

    （6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

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