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    【题目】实验室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列问题：

    （1）所需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是_______mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为______mL的量筒。

    A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

    （2）配制过程和主要步骤依次是：

    A.量取 B.溶解 C.转液 D._______E._______F________、摇匀等操作

    （3）步骤B的操作方法是_______________________________。进行该操作后，_______（“能”或“不能”）马上进行操作C。

    （4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

    （5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是___________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是______________________。

    （6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

    【答案】 5.4 B 洗涤 振荡 定容 将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌 不能 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 玻璃棒 重新配置 等于

    【解析】（1）浓硫酸的物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol·L－1，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1.0mol·L－1×100mL，解得V=5.4mL；选择量筒时，应根据大而近的原则来选择，根据所需的浓硫酸的体积可知应选取量筒的规格为10mL，故选B；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序可知，所缺实验操作为 洗涤、 振荡、定容；（3）步骤B的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌；进行该操作后，不能马上进行操作C，要等溶液冷却到室温再进行。（4）上述（2）中F操作的方法是： 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是重新配制；（6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将不变，因为后面的过程中也要加水。

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    A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

    C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

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    （1）所需浓H2SO4的体积为

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。

    （4）将 的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

    （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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    A. 原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

    C. 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同

    D. 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 （ ）

    A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

    B. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

    C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

    D. 自来水净化过程中加入明矾的作用是消毒杀菌

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    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

    B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

    C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

    D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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    A. 质子数：c>d B. 离子的还原性：Y2－>Z－

    C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W

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