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    【题目】已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A. 质子数：c>d B. 离子的还原性：Y2－>Z－

    C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W

    【答案】B

    【解析】试题分析：A.原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。对于电子层结构相同的微粒来说，原子获得的电子数目越多，数目元素的原子序数越小。所以质子数：c<d 。错误。B．对于电子层结构相同的阴离子来说，离子所带的电荷越多，则离子的原子序数越小，离子的还原性就越强。所以离子的还原性：Y2－>Z－。正确。C．离子所带电荷数目越多，其氢化物的稳定性就越弱。因此稳定性：H2Y<HZ。错误。D．X、W是同一周期的元素，原子序数W>X.原子序数越大，则原子半径就越小。因此原子半径：X>W。错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，回答下列问题：

    （1）所需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是_______mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为______mL的量筒。

    A. 5 B. 10 C. 20 D. 100

    （2）配制过程和主要步骤依次是：

    A.量取 B.溶解 C.转液 D._______E._______F________、摇匀等操作

    （3）步骤B的操作方法是_______________________________。进行该操作后，_______（“能”或“不能”）马上进行操作C。

    （4）上述（2）中F操作的方法是____________________________________。

    （5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是___________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是______________________。

    （6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将___________（“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+ )，下列叙述正确的是( )

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-= Ni

    B. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

    C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、—2

    —2

    A. 氢化物的沸点为H2T2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

    C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、.科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

    A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂

    B. 碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料

    C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关

    D. 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）

    A. Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

    B. H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

    C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

    D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素的相关信息如下表如示：

    元素

    相关信息

    X

    最外层电子数是其内层电子数的2倍

    Y

    它是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z2+与Y2-具有相同的电子层结构

    W

    它与X同主族

    下列说法错误的是

    A. 原子半径大小顺序：W>Z>X>Y B. Y 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型不同

    C. 气态氢化物的热稳定性：Y>W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。

    （1）氢碘酸与氯化铁溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。

    （2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为_______________。

    （3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

    （4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO3)2]，并放出氯气。则该反应的化学方程式为__________________。

    （5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是

    A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

    B. X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种

    C. X与Y形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1:2

    D. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

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