Question

【题目】根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A. 氢化物的沸点为H2T2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等

Answer 1

【答案】C

【解析】都是短周期元素。由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，由此可知R为S元素。L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A. H2O分子间形成氢键，使得H2O的沸点升高，所以氢化物的沸点为H2T>H2R，故A错误；B.金属性Mg比Al强，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞M，故B错误；C.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D.L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误。故选C。