Question

1．N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
（1）将稻壳灰（含SiO₂60%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过过滤（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）实验室制取氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以CaCl₂和Ca（ClO）₂（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
（3）SO₂、CI₂均可用于漂白，但将SO₂、Cl₂等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现出还原性．
（4）SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液中，观察到的现象是无明显现象；SO₂通入不含O₂的Ba（NO₃）₂溶液中，生成BaSO₄沉淀．产生SO₄${\;}_{\;}^{2-}$的离子方程式是3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）将稻壳灰（含SiO₂60%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，发生反应SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，然后过滤不溶于碱的物质；
（2）实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，有效成分CaCl₂和Ca（ClO）₂；
（3）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，SO₂表现出还原性；
（4）亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱，弱酸不能制强酸，所以SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液不反应；酸性条件下NO₃^-与SO₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-．

解答 解：（1）将稻壳灰（含SiO₂60%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，发生反应SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，然后过滤不溶于碱的物质，故答案为：过滤；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，有效成分CaCl₂和Ca（ClO）₂，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；CaCl₂和Ca（ClO）₂；
（3）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，所以漂白作用减弱，将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，SO₂表现出还原性，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；还原性；
（4）亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱，弱酸不能制强酸，所以SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液不反应，所以无明显现象；酸性条件下NO₃^-与SO₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-，生成的沉淀为BaSO₄，离子方程：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺，故答案为：无明显现象；3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．

点评 本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断、离子方程式和化学方程式的书写等知识，题目难度中等，主要是氯气及其化合物性质的应用吗，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．