练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】多巴胺的一种合成路线如下图所示

    下列说法正确的是

    A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性

    C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应

    【答案】B

    【解析】分析：本题考查有机物结构和性质，涉及同系物和同分异构体概念。

    详解:A.甲与苯酚的酚-OH数目不同,二者不是同系物,故A错误;B.乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基,则均具有两性,所以B选项是正确的；C.含氨基、苯环和-OH,同分异构体可存在-COOH、氨基,则多巴胺可能存在氨基酸类的同分异构体,故C错误；D.酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应,则1mol甲最多可以和4molBr2发生取代反应,故D错误；所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：

    (1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

    (2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

    (3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。

    (4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。

    ②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

    下列说法正确的悬

    A. △H1<0，△H2>0

    B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

    C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

    D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：

    ① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

    ② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

    下列说法不正确的是

    A.反应①中，N2O4为氧化剂

    B.反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

    C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件

    D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置（如图），部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是___，再往D中装水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯，D中导气管中有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中试剂X是___，它的作用是___。

    （3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___。

    （4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为___，发生反应的离子方程式是___。

    （5）E中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式。___

    （6）G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是SO2具有漂白性还是SO2溶于水显酸性。请设计实验___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

    A.甲一定是金属元素

    B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

    D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答下列问题：

    （1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

    （2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。

    （3）元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态

    D．Z和Q在周期表中的位置

    （4）Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为________________________。

    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：______，A的空间构型是______；实验室制备气体A的化学方程式：_______________________，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

    A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大

    C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案