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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

    【答案】D

    【解析】

    A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；

    B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；

    C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；

    D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 简单氢化物沸点：X>Z

    B. 用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性

    C. W的单质可用于工业冶炼铁、硅

    D. 原子半径：Y>W>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)

    已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型是___________。

    （2）B→C的化学方程式为_________。

    （3）D的官能团名称是_________。

    （4）E→F的化学方程式为_______。

    （5）G的结构简式是_________。

    （6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是_______。

    （7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_________（写出一种即可）。

    （8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

    (1)“O”点导电能力为0的理由是____________________________

    (2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________________________。

    (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

    已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

    ② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    ⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

    ⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

    ⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

    ⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

    ① 使用冷凝管的目的是_________________。

    ② 滴液漏斗内的试剂是_______；

    将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

    ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

    ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

    ① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

    ②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

    A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为

    A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

    B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

    C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。

    (1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。

    (2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。

    (3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

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