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    【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

    A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】

    试题热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol的意义表示1mol N2与3mol H2完全反应生成2mol NH3放出热量为92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于92.0 kJ，故B项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

    A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

    B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

    D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

    实验

    试剂

    编号及现象

    滴管

    试管

    2mL

    1%酚酞溶液

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

    实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

    KSCN溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验III：无明显变化

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红

    资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    （1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

    （2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

    （3）探究实验IV中的棕色溶液

    ①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

    实验

    溶液a

    编号及现象

    1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

    i．溶液由___色迅速变为___色

    ___________________

    ii．无明显变化

    ②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

    （4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

    ①盐桥的作用是____________________________

    ②电池总反应式为______________________

    实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质结构相关知识，回答下列问题：

    （1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。

    （2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

    ①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_____。

    ②晶胞中C原子的杂化方式为_____。

    ③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为g·cm-3________

    （3）大π键可表示为Πmn，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为Π66，则CO32-中的大π键可表示为______。

    （4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

    ①基态铬原子的价电子排布式为_____。

    ②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。

    （5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

    ①C点的原子坐标为_____。

    ②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

    A.PbO2是电池的负极

    B.Pb是电池的负极

    C.PbO2得电子，被氧化

    D.电池放电时，溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

    B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

    C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等

    D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

    请回答下列问题：

    （1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。

    ②的空间构型为______（用文字描述）。

    ③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

    ④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。

    （2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。

    （3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

    （4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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