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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 简单氢化物沸点：X>Z

    B. 用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性

    C. W的单质可用于工业冶炼铁、硅

    D. 原子半径：Y>W>X

    【答案】B

    【解析】

    根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。

    根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。

    A. X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：X>Z，选项A正确；

    B. YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误；

    C. W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确；

    D. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Y>W>X，选项D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )

    A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.

    C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化剂不会改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

    请回答下列问题：

    （1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

    （2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

    （3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

    Ⅰ．取100 mL滤液；

    Ⅱ．用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1。

    （4）根据2+2H++H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求书写出方程式。

    (1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。

    (2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

    (3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。

    (4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

    (2)元素①的最高价氧化物的电子式是_________________，元素①的某种烃A分子的球棍模型为，则A分子中最多有______个原子共平面。

    (3)元素⑦和⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：____________________。

    (4)请用化学方程式表示比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

    A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

    B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

    D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。

    a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0．44

    0．6

    0．6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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