Question

【题目】在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
甲	c(HY)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=7
乙	c(HZ)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=9

①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

Answer 1

【答案】 强 1 HZ + OH-== H2O + Z- 10-5 Ⅰ 20.00 D c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+) MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-

【解析】（1）①根据表中数据判断HZ为弱电解质，溶液中部分电离，HY为强酸，完全电离；

②等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，据此书写方程式；

③等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，Z-离子部分水解，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的；

（2）①醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，所以滴定前醋酸溶液的pH＞1，HCl是强电解质，完全电离，pH＝1；

②B点时溶液显示中性，盐酸和氢氧化钠恰好反应；

③根据电荷守恒分析；

④根据电荷守恒分析；

（3）氢氧化钠和碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钠；

（1）由表中数据可知，等体积、等浓度的HZ与NaOH反应时，二者恰好反应生成NaZ，溶液的pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱电解质，在溶液中部分电离；等体积、等浓度的HY与NaOH反应时，二者恰好反应生成NaY，溶液的pH=7，说明NaY为强碱强酸盐，HY为弱电解质，则

①甲组实验中HY为强酸，0.1 moL/LHY溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则溶液的pH=1；

②HZ是弱酸，则乙组实验中发生反应的离子方程式为HZ+OH-=H2O+Z-。

②NaZ为强碱弱酸盐，Z-离子部分水解：Z-+H2OHZ+OH-，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-5mol/L；

（2）①醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，所以0.1000mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，溶液的pH大于1，所以图Ⅱ表示滴定醋酸溶液的滴定曲线，图Ⅰ表示滴定HCl溶液的曲线；

②根据图像可知B点时溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好反应，则a=20.00 mL。

③根据电荷守恒可知溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH－)，即溶液显中性，答案选D。

④E点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+)。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2，另一种反应物是碳酸钠，该反应的离子方程式为MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32-。